طأقة التأين (اول ثانوي علمي )
[ALIGN=CENTER][TABLETEXT="width:70%;background-image:url('http://www.jo1jo.com/vb/backgrounds/15.gif');border:10px ridge red;"][CELL="filter:;"][ALIGN=center]لمحاااااات عن طاقة التاين وعلاقتها بالحجم الذري وشحنة النواة الفعالة:
ملاحظات:
*وحدة قياس طاقة التأين هي (كيلو جول \مول)
*في المجموعة من الاعلى الى اسفل تقل طاقة التأين الاول
بزيادة العدد الذرى _زيادة الحجم الذري _ زيادة رقم الكم الرئيسي
(n)
* في الدورة (من اليسار لليمين) تزيد طاقة التأين الاول
بزيادة العدد الذرى _ نقصان الحجم الذرى _زيادة شحنة النواة الفعالة
*علل :تقل طاقة التأين الاول في المجموعة من الاعلى الى الاسفل
السبب: لزيادة العدد الذرى ورزيادة الحجم الذرى وزيادة رقم الكم الرئيسى فتنتقل قوة تجتذب بين (e) الاخير ونواة العنصر فتنتقل طاقة
نزع (e) الاخير
*علل : زيادة طاقة التأين الاول في الدورة من اليسار الى اليمين
السبب: لزيادة العدد الذرى وزيادة شحنة النواة الفعالة مما يزيد من قوة تجاذب بين (e) الاخير ونواة العنصر مما يزيد طاقة نزع(e) الاخير
رتب العناصر الاتية تصاعديا حسب قيمة طاقة التأين الاول لذراتها:
Mg12 _ Na11_F9
حاول حلو لحاااااالك!!.
ملاحظة هاااااااااااااامة
العوامل التى تتحكم في طاقة التأين
# امتلاك تركيب الغاز النبيل تكون طاقة تأينه كبيرة ) لانه ذو تركيب (e) مستقر وثابت
وهو أهم العوامل الذى يؤخذ بعين الاعتبار أكثر من غيره في البداية
# رقم الكم الرئيسى n ))البعد عن النواة .
(العلاقة عكسية بين رقم الكم الرئيسى وطاقة التأين ) وعلاقته بالمجموعة وليس الدورة
# مقدار شحنة النواة الفعالة
(العلاقة طردية بين شحنة النواة الفعالة وطاقة التأين ) وعلاقته بالدورة
س: كيف تتغير قيمة طاقة التأين بالانتقال من أعلى الى أسفل في مجموعات الجدول الدورى
فسر ذلك؟؟؟؟
السبب: في المجموعات تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذرى وزيادة حجم الذرة وزيادة عدد الكم الرئسى n
( البعد عن النواة) فتقل قوة التجاذب بين الالكترون الاخير والنواة فتقل طاقة نزع(e) الاخير
* س للمتفوقين فقط
*سؤال:
التزايد الحاصل في الاعداد الذرية للعناصر التالية من اليسار الى اليمين الدورة؟
)A17 _B18_C19_D20)
1- تزايد في طاقة التأين
2- تزايد في حجوم الذرات وطاقة التأين
3- تناقص في حجوم الذرات
4- تزايد في طاقة التأين ثم تناقص ثم تزايد من جديد
حاول حلو لحااااااالك! .
حدد نوع العلاقة بشكل عام بين زيادة العدد الذرى في الدورة الواحدة مع طاقة التأين.
علاقة طردية حيث كلما زاد العدد الذرى زادت طاقة التأين وذلك بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة..مما يزيد قوة التجاذب بين (e) الاخير والنواة.. فتزيد طاقة نزع (e) الاخير.. (شذوذ الدورة) (يزيد ثم يقل ثم يزيد).
حدد نوع العلاقة بشكل عام بين زيادة العدد الذرى في الدورة الواحدة مع طاقة التأين.
علاقة طردية حيث كلما زاد العدد الذرى زادت طاقة التأين وذلك بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة
مما يزيد قوة التجاذب بين (e) الاخير والنواة فتزيد طاقة نزع (e) الاخير (شذوذ الدورة) (يزيد ثم يقل ثم يزيد)
بالمناسبة اتجاوب على السؤال
اعتمادا على قيم طاقة التأين حدد ما يلى :
رمز العنصر \ Z \Y\X
ط1....\570\780\940
ط2....\3210\1950\2110
ط3....\4600\3810\4000
ط4....\5300\7900\5980
ط5....\7000\9000\1020
أ- الى أي مجموعة ينمتى كل من العناصر المذكورة فوق:
*نحسب فروق طاقة التأين لكل عنصر على حده فنجد ان أكبر فرق قيم طاقة التأين
#للعنصر (X) بين ط1-ط2 اذن العنصر في المجموعة الاولى -التكافؤ :+1
#للعنصر (Y)بين ط3 -ط4 اذن العنصر في المجموعة الثالثة -التكافؤ:+3
#العنصر (z) بين ط4 -ط5 اذن العنصر في المجموعة الرابعة - التكافؤ :موجب او سالب4
اها رقم 4 في المجموعة بيكون شبه فلز لذلك ذريتوا او تكافؤه موجب او سالب 4 شبه فلز
حيث الفلز ذريته 1الى 3 ثفقد ايونها + طاقة تأينها منخفضة عوامل مختزلة
بينما لافلزات ذريته -3الى -1 تكتسب ايونها - عوامل مؤكسدة
اما الذرية صفر ذو المجموعة الثامنة فهو عنصر خامل (نبيل )
لاحظو انو انا ما عرفتلكم طاقة التاين بالبداية.......انتو بتعرفو ليش طبعا.......
في عنا بعض حالات الشذوذ فيما يتعلق بطاقة التاين:
يعني::::
طاقة تاين المجموعة الثامنة >طاقة تاين المجموعة السابعة>طاقة تاين المجموعة الخامسة> طاقة تاين المجموعة السادسة > طاقة تاين المجموعة الرابعة > طاقة تاين المجموعة الثانية > طاقة تاين المجموعة الثالثة > طاقة تاين المجموعة الاولى
و السبب برجع الى انو الذره بتكون اكثر استقرار لما يكون الغلاف الفرعي الاخير ممتلئ بالكامل او نصف ممتلى باللكترونات
مثلا::
النتروجين (من المجموعة الخامسة) اكبر من الاكسجين ( من المجموعة السادسه) من حيث طاقة التاين
لانو التوزيع الالكتروني للنتيروجين بنتهي ب 2p3 وهو نصف ممتلئ
اما الاكسجين بنتهي ب 2p4 وهو لا ممتلئ ولا نصف ممتلئ
و بالتاي ذرة النيتروجين اكثر استقرارمن الاكسجين مما يجعل عملية نزع الكترون منها عملية صعبة و تحتاج الى طاقة اعلى
ومن الامثلة ايضا :
عنصري البورون ( من المجموعة الثالثة )الذي عدده الذري 5 و ينتهي توزيعة الاكتروني ب 2p1
و عنصر البيريليوم Be ( من المجموعة الثانية )الذي عدده الذري 4 و ينتهي توزيعة الالكتروني ب 2S2
و هذا الغلاف الفرعي مكتمل الالكترونات و بالتالي اكثر استقرار و بالتالي طاقة تاينه اعلى[/ALIGN][/CELL][/TABLETEXT][/ALIGN]
[marq="3;right;3;scroll"]بتمنى تستفيدو ريوكــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــو [/marq]
